Chimie
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Item Etude de la biocompatibilitĂ© dâun acier inoxydable, type AISI 316L, destinĂ© Ă la fabrication des plaques Ă vis orthopĂ©diques, en milieu biologique humain simulĂ©(FacultĂ© des sciences, 2014-05-29) KakĂ a , Faiza; Azzouz , NLâacier chirurgical inoxydable de type 316L est l'un des matĂ©riaux qui sont largement utilisĂ©s comme implants dans la chirurgie orthopĂ©dique. Le but de ce travail est d'Ă©tudier la biocompatibilitĂ© de l'acier 316L, destinĂ© Ă la fabrication des plaques Ă vis, de haute teneur en chrome et basse teneur en carbone, dans un milieu simulĂ© du sang. LâĂ©chantillon sous forme cylindrique de surface 1,32 cm2, a Ă©tĂ© caractĂ©risĂ© par lâanalyse spectrale pour lâidentification de la composition chimique, la caractĂ©risation mĂ©canique (la micro-duretĂ© Rockwell), aussi physicochimique (diffraction par les rayons X), et enfin par des mesures Ă©lectrochimiques (Ă©tude de lâĂ©volution du potentiel libre, rĂ©alisation des courbes de polarisation et la spectroscopie dâimpĂ©dance Ă©lectrochimique), ceci, en Ă©tudiant lâinfluence de lâagitation et du milieu Ă©lectrolytique de diffĂ©rent pH. La rĂ©sistance Ă la corrosion de l'acier inoxydable 316L a Ă©tĂ© Ă©tudiĂ©e dans les diffĂ©rentes solutions suivantes: NaCl 3%, H2O, H2SO4 2% et la solution de Ringer, ainsi que lâeffet de la diffusion de lâoxygĂšne. Les rĂ©sultats de cette Ă©tude peuvent se rĂ©sumer comme suit : - Le potentiel le plus noble correspond au systĂšme : 316L / solution de Ringer suivi par les systĂšmes : 316L/ H2O, 316L/H2SO42% et 316L / NaCl3%. - Lâagitation de la solution, au cours de lâessai, modifie le potentiel de corrosion, suggĂ©rant une nette Ă©volution de la nature du film passif. - Le processus faradique atteint sa vitesse de corrosion maximale dans le milieu NaCl 3%. - La solution dâacide sulfurique Ă 2%, ayant la plus faible valeur de pH, est la solution la plus agressive, la densitĂ© de courant de corrosion atteint une valeur maximale. Cette Ă©tude a ainsi dĂ©montrĂ© que la meilleure tenue Ă la corrosion intĂ©resse la solution de Ringer, milieu simulant le sang humain.Item Etude du comportement Ă la corrosion de lâacier inoxydable AISI 304L dans des milieux synthĂ©tiques similaires aux solutions interstitielles du bĂ©ton(FacultĂ© des sciences, 2014-12-02) BOUGHAZI , Hind; BELMOKRE , KamelAujourdâhui, lâarmature en acier inoxydable constitue une solution effective pour augmenter la durabilitĂ© des structures en bĂ©ton armĂ© exposĂ©es Ă des environnements trĂšs agressifs. Nous avons comparĂ© la rĂ©sistance Ă la corrosion de lâacier inoxydable AISI 304L Ă celle de lâacier traditionnel Fe E500. Ainsi, nous avons consacrĂ© ce travail Ă lâĂ©tude du comportement de lâacier inoxydable AISI 304L dans des solutions alcalines Ă diffĂ©rents pH (13 et 9) simulant la solution interstitielle du bĂ©ton, ces Ă©lectrolytes sont contaminĂ©s par diffĂ©rents concentrations en ions chlorures (1, 3 et 10%) Cette recherche a Ă©tĂ© conduite au moyen des mĂ©thodes Ă©lectrochimiques stationnaires: Ă©volution du potentiel libre en fonction du temps, tracĂ© des courbes de polarisation et par une mĂ©thode transitoire: la spectroscopie dâimpĂ©dance Ă©lectrochimique (SIE). Les rĂ©sultats prouvent le bon comportement Ă la corrosion de lâacier inoxydable AISI 304L dans le milieu sain, carbonatĂ© et contaminĂ© par les chlorures. Nous avons dĂ©duit que sa rĂ©sistance est supĂ©rieure Ă celle de lâacier Fe E500 dans des solutions trĂšs agressives.Item Nouvelle voie d'inhibition de la corrosion du cuivre par la cafĂ©ine : corrĂ©lation entre la simulation par la DFT et l'Ă©tude expĂ©rimentale(FacultĂ© des sciences, 2014-12-02) MESSAOUDI, Hiba; LITIM , MLa possibilitĂ© dâutiliser des inhibiteurs verts de corrosion est devenue actuellement une alternative intĂ©ressante par rapport Ă dâautres mĂ©thodes de protection. Ce travail consiste Ă extraire la cafĂ©ine des feuilles de thĂ© rouge en vue de lâutiliser comme inhibiteur de la corrosion du cuivre en milieu chlorurĂ© Ă 3,5%. La cafĂ©ine a Ă©tĂ© analysĂ©e par spectroscopie infra-rouge et spectrophotomĂ©trie ultra-violette. Agissant comme inhibiteur mixte, elle assure Ă 10-2M un taux dâinhibition de 96% Ă la tempĂ©rature ambiante. Les essais Ă©lectrochimiques dâimpĂ©dance et de voltamĂ©trie cyclique confirment son bon pouvoir inhibiteur de corrosion. LâoxygĂšne et le complexe Cu(II)-CafĂ©ine contribuent Ă la formation du film protecteur. Les sulfures accĂ©lĂšrent la corrosion du cuivre en milieu chlorurĂ©, la protection par la cafĂ©ine Ă 10-2M est de 85%. Celle-ci sâadsorbe physiquement Ă la surface du cuivre selon le modĂšle de Langmuir. Durant les immersions de courtes durĂ©es, le film protecteur est stable et compact. Lâanalyse des paramĂštres quantiques de la simulation par la DFT confirme que la cafĂ©ine est douĂ©e dâun fort pouvoir protecteur vis-Ă -vis du cuivre ; comparĂ© au BTA ce pouvoir protecteur est supĂ©rieur. La corrĂ©lation entre les essais pratiques et lâĂ©tude thĂ©orique a Ă©tĂ© bien Ă©tablie.Item Etude Ă©lectrochimique du comportement de lâalliage cuivre-zinc (Cu-38Zn) en milieu acide sulfurique(FacultĂ© des sciences, 2014-12-02) YOUNSSI , Amina; BELMOKRE , KamelLe cuivre et ses alliages connaissent de nombreuses applications industrielles et plus particuliĂšrement les alliages binaires cuivre zinc utilisĂ©s dans les industries chimiques, les centrales thermiques et nuclĂ©aires. Ils sont soumis Ă des conditions corrosives de plus en plus sĂ©vĂšres, par exemple des solutions des traitements de surfaces des laitons. GĂ©nĂ©ralement sont des solutions acides. Lâobjectif de ce travail est dâĂ©tudier et de caractĂ©riser, par des mĂ©thodes Ă©lectrochimiques associĂ©es Ă des mĂ©thodes dâanalyse structurale et observation, la corrosion de lâalliage Cu-Zn 38. Les mesures Ă©lectrochimiques, en milieu acide sulfurique ont permis, l'Ă©tude du comportement Ă la corrosion de lâalliage Cu-38 Zn et ont montrĂ© quâelle est fonction de ses constituants et des facteurs de corrosion (pH dâacide, durĂ©es dâimmersion, Teneur de zinc dans la matrice mĂ©tallique). Lâobservation au microscope Ă©lectronique Ă balayage (MEB) a traduit lâagressivitĂ© de H2SO4 sur le subjectile Cu-Zn 38.Concernant, Les Diffractogrammes DRX ont confirmĂ© que cette corrosion est liĂ©e principalement Ă la dissolution sĂ©lective de zinc.Item Comportement Ă la corrosion des revĂȘtements de cermet en milieux salins(FacultĂ© des sciences, 2014-12-09) LEKOUI , Assia; BELMOKRE , KLes revĂȘtements mĂ©talliques sont couramment utilisĂ©s pour protĂ©ger lâacier. Dans ce cadre les revĂȘtements de cermet sont suggĂ©rĂ©s dâĂȘtre employer en milieu marin Ă cause de lâabsence des Ă©lĂ©ments nĂ©fastes dans leurs compositions chimiques. Nous avons consacrĂ© cette recherche Ă lâĂ©tude du comportement Ă©lectrochimique du revĂȘtement de cermet appliquĂ© sur un acier au carbone faiblement alliĂ© (35CD4) par la technique de projection thermique dans diffĂ©rents milieux agressifs Ă savoir : lâeau de mer, lâeau de mer synthĂ©tique et NaCl 3%, aux moyens des mĂ©thodes Ă©lectrochimiques stationnaires (E = f(T) ; log i = f(E) et la Rp) et non stationnaires (spectroscopie dâimpĂ©dance Ă©lectrochimique). Les rĂ©sultats obtenus ont montrĂ© lâexistence dâun couplage galvanique entre le substrat et le revĂȘtement. Quelque soit le milieu dâĂ©tude lâacier revĂȘtu se comporte mieux dans les diffĂ©rents milieux que lâacier nu. Nous avons enregistrĂ© un taux de corrosion plus Ă©levĂ© de lâacier revĂȘtu dans lâeau de mer devant celui dans lâeau de mer synthĂ©tique et NaCl 3%, et que, lâaugmentation de lâagitation accĂ©lĂšre le processus de corrosion de notre revĂȘtement. LâĂ©tude par spectroscopie dâimpĂ©dance Ă©lectrochimique au potentiel de corrosion conduite sur lâacier Ă lâĂ©tat revĂȘtu confirme les rĂ©sultats obtenus par les mĂ©thodes Ă©lectrochimiques classiques.Item Etude du comportement Ă©lectrochimique de lâacier galvanisĂ© en milieux aqueux(FacultĂ© des sciences, 2014-12-09) BOUCETTA , Farida; BELMOKRE , KEn raison de leurs bonnes propriĂ©tĂ©s mĂ©caniques et de leur faible coĂ»t, les aciers galvanisĂ©s sont largement utilisĂ©s dans lâindustrie (construction, automobile, Ă©lectromĂ©nager, etcâŠ). Notre Ă©tude entre dans ce cadre et porte sur lâacier galvanisĂ© Z275, largement utilisĂ© dans les canalisations de transport de fluides, pris en deux Ă©tats traitĂ© et non par une conversion chimique superficielle. Dans cette Ă©tude nous cherchons Ă Ă©valuer le comportement Ă©lectrochimique vis-Ă -vis de la corrosion, de ce matĂ©riau en diffĂ©rentes eaux naturelles. Dans un premier temps, les rĂ©sultats nous montrent que, notre acier rĂ©siste bien dans les eaux naturelles. Lâacier galvanisĂ© passivĂ©, prĂ©sente les meilleurs rĂ©sultats du renforcement du revĂȘtement de galvanisation et par consĂ©quent la meilleure protection contre la corrosion. Nous avons Ă©tudiĂ© Ă©galement, les facteurs qui affectent la vitesse de corrosion de lâacier dans lâeau, notamment, la concentration des chlorures, la tempĂ©rature, et la vitesse de lâagitation. Les rĂ©sultats obtenus montrent que la vitesse de corrosion augmente lorsque ces derniers augmentent.